Thermodynamique : Comment montrer l’interdépendance entre les variables P, V et T. ?

Illustration symbolique de la loi des gaz parfaits PV=nRT. Noter bien que dans ce modèle, les molécules sont ponctuelles, qu’elles n’interagissent que pendant les chocs et que ces chocs sont supposés élastiques.

Cliquer sur les icônes correspondantes pour doubler le volume, le nombre de particules ou la température.

Pour aller plus loin

Thermodynamique : Comment illustrer la signification microscopique de la pression d’un gaz ?

Illustration symbolique de la loi des gaz parfaits PV=nRT. Noter bien que dans ce modèle, les molécules sont ponctuelles, qu’elles n’interagissent que pendant les chocs et que ces chocs sont supposés élastiques.

Cliquer sur les icônes correspondantes pour doubler le volume, le nombre de particules ou la température.

Pour aller plus loin